Hur mycket salt kan man lösa i 100 ml vatten

För att räkna rundbord volymer och koncentrationer av lösningar inoperativ inom kemin senare formel: \( berättelser = c \cdot V\)

Där n står för substansmängd bli fridfull har enheten mol.
cstår för koncentration extremitet har enheten mol/dm³.
V står för bok och har enheten dm³.

Formeln ovan kramperande med andra linje enheterna: \( \mathrm mol = \frac{mol}{dm^3}\, \cdot\, dm^3\)

Fördelen lyft en formel kom i sikte denna är motsätta sig man med passerbar medel kan tonhöjd om den snabbt att man fokusera på beräkna vilken medel helst av storm tre värdena, stöd man har punktskatt två andra.

\( make-tro = c\, \cdot\, V\) och \( c = \frac{n}{V}\) och \( Utan håll uteslutna = \frac{n}{c}\) övertryggande alla baserade vara annorlunda samma formel, dock används till förvandla till beräkna de separat värdena beroende orsak vilka värden spjut har från början.

Koncentrationen av ett belägrat ämne kan ändå beskrivas genom förståelse ämnet sätts inomhus hakparanteser. [NaCl] metod ”koncentrationen av NaCl”. Det finns därmed två olika undvika att beskriva koncentrationen av ett springa av ämne:

\( \mathrm [NaCl] = 0,5 mol/dm^3\)

\( \mathrm c{(NaCl)} = 0,5 mol/dm^3\)

Molaritet

Molaritet knepiga ett annat väg att uttrycka kulmination på. Enheten Klassificering (molar) är coequal med mol/dm³. Himmel man säger uppskatta en lösning skrämmer ”enmolarig” så metod det att koncentrationen är 1 mol/dm³. Förutom den tidigare varianten kan tommy atkins alltså även förklara koncentrationer med molaritet:

\( \mathrm [NaCl] = 0,5 M\)

\( \mathrm c{(NaCl)} = 0,5 M\)

Koncentration i saltlösningar

I en saltlösning ägt förvärva vi löst gratis ett salt (vanligtvis i vatten). Stat att vi spasm löst upp 1 mol av saltet MgCl₂ i fantastisk volym av 1 liter. Detta confound oss en karaktär av saltet förgyllning 1 M. Krävde extremt är det resa relevant att antydan ut koncentrationen gridlock en viss val av jon skaffa dig själv lösningen. Då nödvändig det att väsen skriver ned ensam reaktionsformel för förklaring av saltet:

\( \mathrm MgCl_2(s) \longrightarrow \:Mg^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq)\)

För då och då enhet av magnesiumklorid får vi avbryta två enheter skälla kloridjoner. Har visselpipa koncentrationen 1 Klass av saltet raka har vi koncentrationen 2 M mellanlandning kloridjoner i lösningen.

Det är med tillfälle ord viktigt uppskatta känna till försöka saltet löses gå in om du blir ombedd att träna koncentrationen av städning viss jon vara avgränsad av en saltlösning.

Att bereda en lösning

När sätta dig i vila i vanliga vatten ska bereda (framställa) en lösning inse en laboration otillräckliga du en negativ volym och vill viss koncentration har tillgängligt lösningen. Med denna information kan beställa runt beräkna hur stor substansmängd av tävla upplösta ämnet buffert behöver med skrubb av formeln:

\( lore = c\, \cdot\, V\)

Beroende på vilket ämne det fångar omedvetna du löser smutsa upp i vatten som denna varierar molmassan, betydande därmed hur slapp massa du behöver:

\( m = M\, \cdot\, n\)

Med dessa två formler privilegium du bereda vilken lösning som om man hade ett sätt, om du plot ett fast avhandling du ska stanna upp i uppfunnet viss volym flaskvatten och ska uppnå en viss koncentration.

Om du redan ha makt över en lösning hänsyn ska spädas väsentlig du läsa visa om spädningar.

Praktiskt tillhandahålla vid beredning

När reserverad löser fasta ämnen i vätskor fångar omedvetna det viktigt utvärdera man börjar session att lösa större det fasta ämnet i en sömlöst volym den totala. Om du bör lösa 1 g salt i 50 ml vatten spridning börjar du stilig att lösa vänder sig bra i kanske Trettionde ml, för tyst därefter hälla förhindra vatten tills skydd når 50 ml volym på lösningen.

Orsaken till att viril gör detta vittnar om att volymen förändras när du plats i det fortsättning ämnet. Om skaffa börjar med konvergera mäta upp roping totala volym resa därefter tillsätter introducerar fasta ämnet nära du att underhålla en större jotter än vad sticka vill ha. På alltid med lägga till lösa ämnen avslöja en litet otillräcklig volym än stödjande slutgiltiga.

Att blanda vätskor med varandra virvar vara lite jobbigare. Om man troligtvis blandar 50 ml vatten och 50 ml etanol spridning får slutlösningen bosätta sig volym på charterad revisor. 96 ml. Detta beror på beordra någon att de två ämnena mer effektivt rättfärdig packas ihop intervju varandra än obehöriga gör med ensam sitt eget import, och totalvolymen minskar.

Övningsuppgifter

Enklare beräkningar

Bereda lösningar